銅片可以溶于FeCl3溶液中，在這個(gè)反應(yīng)里，銅是（　�。�
A、還原劑B、氧化劑
C、催化劑D、既是氧化劑又是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：銅片可以溶于FeCl3溶液中，發(fā)生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：銅片可以溶于FeCl3溶液中，發(fā)生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則Cu為還原劑，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

A．偏高    B．偏低    C．不變（用符號(hào)回答）
①定容時(shí)俯視刻度線
 
；
②放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如下圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是
 
溶液，乙是
 
溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下面轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-L均表示一種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中反應(yīng)①是工業(yè)上重要的反應(yīng)，C為金屬單質(zhì)，E、F為氣體單質(zhì)．（圖中反應(yīng)生成的水未標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為
 
；
（2）B+C→F+G對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）
 
；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
；對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是
 
；原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀下列材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）《材料一》：2006年全國(guó)理綜Ⅰ卷第9題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
 
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3    B．3：2：1    C．6：3：1    D．6：3：2
《材料二》：己知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)  K2O  MgO  Al2O3  KCl  MgCl2  AlCl2
熔點(diǎn)（℃）  881  2852  2015  711  714  190（（259KPa）
沸點(diǎn)（℃） -  3600 2980   1437  1412  181
（2）有人認(rèn)為《材料一》中的題干與選項(xiàng)有矛盾，若選項(xiàng)正確，則結(jié)合《材料二》可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是
 
，其理由是
 
．
（3）有人認(rèn)為《材料一》中的題干正確，只要把一個(gè)正確的選項(xiàng)補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項(xiàng)改加“（Ⅰ）0：0：0”和“（Ⅱ）6：3：0”哪個(gè)好？
 
 （填寫編號(hào)）．
（4）也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中種物質(zhì)改為《材料二》表格中另一種物質(zhì)也符合題意．寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（5）《材料三》：某一資料中記載著可以用電解KI水溶液的方法，進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)的信息，總的電解反應(yīng)方程式為：KI+3H20=KIO3+3H2↑椐此推測(cè)：
①陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
；
②一位學(xué)生想用氫氧燃料電池來(lái)作電解KI水溶液的電源，進(jìn)行KIO3的工業(yè)化生產(chǎn)，工業(yè)生產(chǎn)1molKIO3，理論上需提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L、H2
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、100mL0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH
 
+
4
B、42gNaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)己烷分子所占的體積約為22.4L
D、用金屬鉑做電極電解KNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)K+離子（　�。�
A、0.1mol
B、100mol
C、10mol
D、1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯的化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：
①燃燒：乙烯燃燒時(shí)，火焰
 
并伴有
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：實(shí)質(zhì)是酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)
 
，能將乙烯
 
．
（2）加成反應(yīng)--有機(jī)物分子中的
 
（
 
鍵或
 
鍵）兩端的碳原子與其他
 
或原子團(tuán)
 
結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)．
乙烯與氯化氫反應(yīng)方程式
 

乙烯與溴水的反應(yīng)方程式
 

乙烯與水在加壓、加熱和
 
催化劑條件下反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）已知2H2O?H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化類型是
 
．
（2）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為
 
．
（3）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由．
穩(wěn)定性：
 
 理由：
 
．沸點(diǎn)：
 
 理由：
 
．

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