【題目】某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣

B.稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C.滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑

D.鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

【答案】C

【解析】

由測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程可知，鐵礦石與硫酸反應(yīng)生成濾液A含硫酸亞鐵可能含硫酸鐵，與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將亞鐵離子氧化，則B中含鐵離子，稀釋后，利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)測(cè)定，

A.加熱煮沸的主要目的是除去過(guò)量的氯氣，防止氯氣與KI反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒，故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)樗{(lán)色，且30s不變色，故C正確；

D.若A中只含亞鐵，由及鐵元素守恒可知，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，因礦石中可能含鐵離子、亞鐵離子，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。

①下列組合中不可能形成噴泉的是（______）。

A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O

②若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOH溶液?jiǎn)?/span>________？

③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。

④若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。

①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（______）

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是__________________。

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_____________________________________________________。

A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅

③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲________上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。

(3)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同族，A 元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B 與 A 能生成化合物 BA2，C 與 A 生 成化合物 CA2， A 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同， D 的單質(zhì)與 A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成 D2A 或 D2A2。請(qǐng)回答

（1）寫(xiě)出元素符號(hào) B：_____C：_____

（2）D2A2 的化學(xué)式_____.

（3）BA2 的電子式_____，BA2 分子中化學(xué)鍵屬于_____鍵。

（4）C 在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式______________________________

編號(hào)

①

②

③

④

裝置

(2)請(qǐng)用表中編號(hào)為①、②、③、④的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號(hào)表示裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右順序)： ___________________________．

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。

(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗(yàn)證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗(yàn)證混合氣體中的_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案