短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(　　)

A．D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族

B．四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D

C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)


【解析】　短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，內(nèi)層電子數(shù)為2；根據(jù)A、C同主族，且A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)知，A、C為第ⅠA族元素，C為Na；根據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為10知，B、D為第ⅣA族元素，B為C，D為Si；根據(jù)四種原子的核電荷數(shù)之和為32知，A為H。選項(xiàng)A，D元素處于元素周期表第3周期第ⅣA族，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，四種元素原子半徑大小順序是A<B<D<C，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，B、D兩元素的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，其物理性質(zhì)明顯不同，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，2C＋SiO2Si＋2CO↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D正確。

【答案】　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）    (     )

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A．C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B．H2O與D2O互為同素異形體

C．與互為同分異構(gòu)體

D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

      （2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______ L ·mol－1。

②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是     

 a.混合氣體的密度保持不變 

 b.混合氣體的顏色不再變化

 c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6 mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)

V（正）    V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常      

數(shù)K數(shù)值的是     ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中肯定不正確的是(　　)

①某原子K層上只有1個(gè)電子

②某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍

③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A．①③　　　　　　 B．②

C．③④     D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下面是周期表的一部分，請(qǐng)按A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。

(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取A反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(3)戊的分子式為_(kāi)_______。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式：________________。

(4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________(熱量是常溫下測(cè)定的)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖9­2所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

圖9­2

A．1∶1∶1　 B．1∶3∶1　 C．3∶3∶8　 D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

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