下列關于鈉的說法中不正確的是（　�。�
A、金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物則不同
B、鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉
C、鈉的化學性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中
D、當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉，鈉在空氣中最終生成碳酸鈉，鈉可與水劇烈反應，實驗室一般保存在煤油中，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應可生成過氧化鈉，故A正確；
B．鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O．
故B正確；
C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤．
故選D．
點評：本題綜合考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比是
 
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
 
．
④向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的鐵粉，假設反應分為兩個階段．寫出這兩個階段發(fā)生反應的離子方程式：
第一階段：
 
．
第二階段：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的敘述錯誤的是（　　）
A、實驗后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�
B、用一般的化學還原法不能制取金屬鈉
C、自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D、鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下將Cl2緩慢通入水中．當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c（H+）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）變化如曲線b
B、在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c（H+）變化如曲線c
C、降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c（H+）的變化曲線如b
D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作中，正確的是（　�。�
A、
    傾倒液體
B、
     過濾
C、
    加熱液體
D、
   熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物的化學式為R?nH2o，其相對分子質(zhì)量為M，25℃時將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成Vml飽和溶液，下列關系中正確的是（　�。�
A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C=
1000a(M-18n)
MV
mol?L-1
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W=
a(M-18n)
M(a+b)
%
C、25℃時R的溶解度為S=
100a(M-18n)
18na+Mb
g
D、飽和溶液的密度為ρ=
a(M-18π)
a+b
g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是人類進步的階梯，我們今天的美好生活已經(jīng)無法離開化學，下列事實與化學無關的是（　�。�
A、火箭燃料B、藥物合成
C、冶金和新材料D、電磁波

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、y g該氯原子所含的電子數(shù)為
17y
a
B、x g該氯原子的物質(zhì)的量一定是
x
a×NA
mol
C、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAg
D、該氯原子的摩爾質(zhì)量為a g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　　）
點燃．
A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 
 點燃 
.
 
 2FeCl2+2FeCl3
B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3   2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D、n（Fe）：n（HNO3（�。┄T1：3  4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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