Question

已知反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某樣品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量的樣品A，投入到0.300L　1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測(cè)得其pH=1，蒸干此溶液，最終得到純凈物C．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
（1）樣品A中一定沒(méi)有的物質(zhì)______（填序號(hào)）
（2）若測(cè)得C的質(zhì)量為W克，且樣品A中一定含有NaCl，則W值的范圍______
（3）若樣品A與鹽酸完全反應(yīng)，同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H₂S氣體（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），則樣品A中的Na₂S的質(zhì)量為_(kāi)_____g．

Answer 1

解：（1）樣品A中可能存在的成分①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質(zhì)，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成NaCl，由蒸干濾液后一定含有NaCl，題干中測(cè)得其pH=1，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，蒸干此溶液，最終得到純凈物C為NaCl，則說(shuō)明原樣品A中沒(méi)有Na₂SO₄，
故答案為：①；
（2）樣品A中可能存在的成分①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質(zhì)，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃與0.300L 1.00mol/L 的稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測(cè)得其pH=1，說(shuō)明剩余鹽酸的物質(zhì)的量為n=0.1mol，蒸干此溶液，最終得到純凈物C為NaCl，加入的鹽酸的物質(zhì)的量為n（HCl）=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol，則反應(yīng)過(guò)程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，鹽酸中的氯原子最終全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的氯，根據(jù)氯原子守恒生成NaCl的質(zhì)量為m=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7 g，如果樣品A中含有NaCl，則最終純凈物C的質(zhì)量大于11.7克，
故答案為：W＞11.7；
（3）樣品A與鹽酸完全反應(yīng)，同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H₂S氣體（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），硫化氫的物質(zhì)的量為n===0.01mol，根據(jù)Na₂S++2HCl=2NaCl+H₂S↑，知該反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗的硫化鈉為0.01mol，反應(yīng)所得的溶液稀釋到1.00L，測(cè)得其pH=1，加入的鹽酸的物質(zhì)的量為n（HCl）=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol，反應(yīng)過(guò)程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，說(shuō)明有0.18mol鹽酸發(fā)生其它反應(yīng)，說(shuō)明有一部分HCl與Na₂S、Na₂SO₃反應(yīng)了．
2Na₂S+Na₂SO₃ +6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2 mol 6 mol
n（Na₂S） 0.2mol-0.02mol
則n（Na₂S）=0.06mol，
可知樣品A中Na₂S物質(zhì)的量總共為0.06 mol+0.01mol=0.07mol，則 m（Na₂S）=n×M=0.07mol×78g/mol=5.46g，
故答案為：5.46．
分析：（1）根據(jù)A樣品中可能存在的成分與鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物分析，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃轉(zhuǎn)化成NaCl，最終得到純凈物C，所以不可能含有Na₂SO₄；
（2）取一定量的樣品A，投入到0.300L 1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去不溶物B，蒸干此溶液，最終得到純凈物C，鹽酸中的氯原子最終全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的氯，抓住氯原子守恒解答；
（3）若樣品A與鹽酸完全反應(yīng)，同時(shí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H₂S氣體，說(shuō)明發(fā)生Na₂S++2HCl=2NaCl+H₂S↑，根據(jù)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量分析發(fā)生的其它的反應(yīng)，即可求解．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，混合物的計(jì)算，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算和抓住物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．