12．已知NO與H2反應(yīng)后生成1molN2和水蒸氣時，放出665kJ熱量，其反應(yīng)機理為：①2NO=N2O2（快）②N2O2+H2=N2O+H2O（慢）③N2O+H2=N2+H2O（g）（快）．下列說法正確的是（　�。�
A．整個過程的反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定B．N2O2，N2O是該反應(yīng)的催化劑
C．當$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）時，反應(yīng)達到平衡D．該反應(yīng)的活化能為665kJ•mol-3

分析 A、若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步；
B、根據(jù)催化劑為參加反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變來判斷；
C、根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等判斷；
D、根據(jù)NO與H2反應(yīng)后生成1molN2和水蒸氣時，放出665kJ熱量，則該反應(yīng)的焓變?yōu)?665kJ•mol-1．

解答 解：A、若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，②N2O2+H2=N2O+H2O（慢），所以總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的②，故A正確；
B、因為催化劑為參加反應(yīng)，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，所以N2O2，N2O僅僅是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，并不是催化劑，故B錯誤；
C、當$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N2）時，未指明正逆方向，故C錯誤；
D、因為NO與H2反應(yīng)后生成1molN2和水蒸氣時，放出665kJ熱量，則該反應(yīng)的焓變?yōu)?665kJ•mol-1，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了化學反應(yīng)的原理，涉及到若總反應(yīng)由一系列快慢懸殊的連續(xù)步驟組成，總反應(yīng)速率就決定于其中最慢的一步，催化劑的判斷，平衡狀態(tài)的判斷等，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍．
（1）寫出A原子電子式．
（2）B在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）比較B、C的原子半徑：B＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 2 mol•L-1的醋酸鈉溶液中CH3COO- 的數(shù)目小于2NA
B．常溫常壓下，1.12 L O2氣體所含原子數(shù)為0.1NA
C．將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
D．1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖1：
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）電解脫銅：金屬銅在陰極析出．
（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液2中獲得NiSO4．6H2O的實驗操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖2如下：
①A極的電極反應(yīng)式為Ni2++2e-═Ni和2H++2e-=H2↑．
②B極附近pH會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；用平衡移動原理解釋B極附近pH變化的原因：H2O?H++OH-，OH-在B極放電使c（OH-）降低，平衡向右移動，c（H+）增大，導致pH降低．
③若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），理論上能得到Ni29.35 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．控制適合的條件，將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，B池中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，A池中石墨電極上I-被還原
C．反應(yīng)開始時，鹽橋中K+由左向右遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在B池中溶入Na3AsO3固體，B池中的石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇脫氧制取甲醛的原理為CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），某科研小組在1L恒溶密閉容器中充入1molCH3OH，對該反應(yīng)進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）研究表明，該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．v（CH3OH）=v（HCHO）                   
b．H2的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化   
d．混合氣體的密度不再變化
（2）T1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8.1，此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時間為10s，則v（HCHO）為0.09mol•L-1•s-1，達到平衡后若再向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，則平衡將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動，其原因是Qc=$\frac{0.9×（0.9+1.1）}{0.1+1.1}$=1.5＜K=8.1．
（3）600K時，Y點甲醇的v（正）＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），理由是Y點的轉(zhuǎn)化率高于相同溫度下平衡點X的轉(zhuǎn)化率，故Y點反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．
（4）已知在25℃、1alm下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1415.25kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H2=-151.72kJ•mol-1
    則CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1263.53kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要產(chǎn)物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．

（1）A的分子式：C8H8，F(xiàn)中的含氧官能團名稱：羥基
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式：  ②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式，-，⑦+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，反應(yīng)類型：酯化（取代）反應(yīng)
（4）下列關(guān)于F的說法正確的是abc
a．能發(fā)生消去反應(yīng)                          
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molF最多能和3mol氫氣反應(yīng)             
d．分子式是C8H9O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用KSCN溶液檢驗Fe3+的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生血紅色沉淀

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