Question

【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。

（3）寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。

Answer 1

【答案】（1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中液體變渾濁（2分）

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca(OH)2晶體（2分）

（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑（2分） （4）小于（2分） 小于（2分）

【解析】Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，試管中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，體系溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出晶體。放熱反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，ΔH<0。