碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
A

試題分析：A分析比較這兩個化學反應可知只有碘的狀態(tài)不同，其它都相同，結果前者吸熱，后者放熱，說明在②中的I2的能量比①的高，故①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)。正確。B．由A的分析可知②的反應物總能量比①的反應物總能量高。錯誤。C．由于產生的是相同狀態(tài)下的HI，所以穩(wěn)定性相同。錯誤。①-②整理可得1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱為9．48kJ +26．48kJ =35．96kJ．錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是(　　)
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形(V形)D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（  ）
A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能量的判斷或表示方法正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．CO燃燒是放熱反應
B．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱
C．1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和，所放出的熱量為中和熱
D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是   （  ）
A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是 
A．HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應的
中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應
的△H =" +2×283.0" kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(   )
A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染
C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物
D．由氮氣為原料合成氨是氮的固定

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