設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
分析:A、根據(jù)0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到的電子計(jì)算出鐵失去的電子數(shù);
B、根據(jù)稀有氣體為單原子分子計(jì)算出1mol氦氣的質(zhì)量分析;
C、根據(jù)常溫下,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷;
D、根據(jù)氯化氫溶液1L水中,得到的溶液的體積不是1L判斷.
解答:解:A、0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到0.2mol電子,根據(jù)電子守恒,鐵失去0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,故A錯(cuò)誤;
B、1mol氦氣的質(zhì)量為:4g/mol×1mol=4g,故B正確;
C、常溫常壓下,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下,2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,由于HCl氣體溶于1 L水配成溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是0.1 mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及條件要求,阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”,它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容.要準(zhǔn)確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.
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