Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．Fe與0.1molCl₂反應時失去的電子數(shù)為0.3N_A．

B．常溫常壓下，1mol氦氣的質(zhì)量為4g

C．常溫常壓下，1.12 LO₂所含氧原子數(shù)為N_A

D．標準狀況下，2.24 L HCl氣體溶于1 L水配成溶液，可得濃度為0.1 mol/L鹽酸

Answer 1

分析：A、根據(jù)0.1mol氯氣完全反應得到的電子計算出鐵失去的電子數(shù)；
B、根據(jù)稀有氣體為單原子分子計算出1mol氦氣的質(zhì)量分析；
C、根據(jù)常溫下，不是標準狀況下判斷；
D、根據(jù)氯化氫溶液1L水中，得到的溶液的體積不是1L判斷．

解答：解：A、0.1mol氯氣完全反應得到0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，鐵失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、1mol氦氣的質(zhì)量為：4g/mol×1mol=4g，故B正確；
C、常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由于HCl氣體溶于1 L水配成溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1 mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)及條件要求，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系．