12．下列中和反應(yīng)的離子程式能以H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鎂和硝酸
C．氫氧化鈉溶液和稀硫酸D．氫氧化鋇和稀硫酸

分析 H++OH-═H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)或者強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答．

解答 解：A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O，故A不選；
B．氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O，故B不選；
C．氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式：H++OH-═H2O，故C選；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)3②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置
A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色
B濃硫酸NaCl粉末空氣NaOH溶液制備收集HCl
C濃硝酸木炭空氣NaOH溶液濃硝酸具有氧化性
D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在pH=1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．NH4+、Na+、SO42-、S2-
C．Al3+、Na+、NO3-、I-D．CH3COO-、Cl-、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物M和N都是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖：
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol M完全燃燒生成6.5mol H2OB．CH3CH2 NO2與N互為同分異構(gòu)體
C．M、N分子中所有碳原子均共平面D．M、N的核磁共振氫譜均只有5個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見(jiàn)原料，下列說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為SrTiO3．

Ⅱ氫氣的存儲(chǔ)
（3）Ti（BH4）2是一種儲(chǔ)氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.94℃，常溫下是無(wú)色液體，則TiCl4晶體類型為分子晶體．
（4）最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖2所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子．
①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為sp2．
③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：
C-SC═SC16S8中碳硫鍵
鍵長(zhǎng)/pm181155176
從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C-S與C═S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)．
④C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、HCO3-、SO42-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解
B．“溶洞”的形成過(guò)程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應(yīng)
C．采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)可以將汽車尾氣中的氮氧化物CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
D．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯與溴水混合振蕩，溴水層的顏色變淺
B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
C．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成乙酸乙酯
D．苯與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成六六六（化學(xué)式C6H6Cl6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．Cl-、Na+、SO42-、Al3+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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