Question

（18分）

（1）、配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。

（2）、泡沫滅火劑包括Al₂(SO₄)₃溶液（約1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（約1 mol·L^-1）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應的離子方程式是_____________________________。

(3)、已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。和   

水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體。    

①、寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學方程式：                            ；

②、白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                  。

（4）、已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學式	①  AgCl	②  AgBr	③  Ag2S	④  Ag2CrO4
Ksp	2.0×10－10	5.4×10－13	2.0×10－48	2.0×10－12

①20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag^＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）

_____________________________。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，＝_______________ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）防止Fe²⁺被氧化 (2分) ，防止Fe²⁺水解。(2分)；

（2）Al³⁺+ 3HCO₃^-  =Al(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑  (3分)   (3) ①2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl（3分）；

②因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動。（2分）

(4)  ①、④ >①>②>③  （3分）；  ②、2.7×10^－3�。�3分）

【解析】（1）亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，加入鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化；硫酸亞鐵水解酸性，例如硫酸可以防止Fe²⁺水解。

（2）鋁離子水解顯酸性，碳酸氫鈉水解顯堿性，二者相互促進，生成氫氧化鋁和CO₂，方程式為Al³⁺+ 3HCO₃^-  =Al(OH)₃ ↓+ 3CO₂↑。

（3）因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動。所以氯化銀能轉(zhuǎn)化為硫化銀，方程式為2AgCl+Na₂S==Ag₂S+2NaCl。

（4）①根據(jù)四種物質(zhì)的溶度積常數(shù)以及化學式可知，四種溶液中銀離子濃度分別是1.4×10^－5mol/L、7.3×10^－7mol/L、1.6×10^－16mol/L、1.6×10^－4mol/L，所以溶液中銀離子濃度大小順序為④ >①>②>③。

②根據(jù)題意