【題目】常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是

A．pH＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

B．水電離出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+

C．由水電離出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-

D．＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Fe3+極易水解，溶液呈酸性，在pH＝7的溶液中無(wú)法存在，故A錯(cuò)誤；B．水電離出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸堿性溶液里均不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C．由水電離出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-在堿性條件下均能大量存在，故C正確；D．＝1012的溶液顯堿性，NH4+、Al3+均不能在堿性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血液及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是( )

①棉織品 ②毛織品

③腈綸織品 ④蠶絲織品

⑤滌綸織品 ⑥錦綸織品

A. ①②③④⑤⑥ B. ②④

C. ③④⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑

B. 木炭具有還原性，可用于冰箱和居室除臭劑

C. Al2O3是兩性氧化物，可用于制造高溫材料

D. Na、K合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）主要原理是：向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在該混合溶液中溶解度較小），加熱可得到Na2CO3。某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，A、B、C、D為備選裝置。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學(xué)方程式為。

（2）用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為（填字母代號(hào)，下同），該反應(yīng)的離子方程式為；若制NH3選用與實(shí)驗(yàn)室制取CO2相同的發(fā)生裝置，則應(yīng)選擇的試劑為（填試劑的名稱）。

（3）按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來(lái)制備飽和氨鹽水，應(yīng)選用的尾氣吸收裝置為（填字母代號(hào)）；甲裝置的作用為；該實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先通入后通入，其原因是。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體，從中得到純凈NaHCO3并進(jìn)一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好 B. 遇氯氣泄漏人應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C. 用食醋除去水壺中的水垢 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下關(guān)于組成細(xì)胞的元素組成敘述正確的是（ ）

A. C元素因其在細(xì)胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素

B. C原子構(gòu)成的碳鏈?zhǔn)巧锎蠓肿拥墓羌?/span>

C. C、H、O、N是蛋白質(zhì)和糖類中共有的4種元素

D. 構(gòu)成細(xì)胞的微量元素就是指細(xì)胞中含量很少且可有可無(wú)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

(3)如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。

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