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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層只有一個電子，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（ ）

A. 金屬性：Z＞Y

B. 元素X和Y只能形成一種化合物

C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

D. Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有等體積、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是（ ）

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。

（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。

（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：___________________。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2=S4O＋2I－)

Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是___________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是____________________。

④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S2C12的結構式為Cl—S—S—Cl

B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物

C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的個數(shù)為0.5NA

B．18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

C．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成56g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產硫酸的主要反應為： SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)

（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[φ(SO3)]和y與SO2、O2的物質的量之比[n(SO2)/n(O2)]的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=_________；y為_________（填編號）。

A．平衡常數(shù) B．SO3的平衡產率 C．O2的平衡轉化率 D．SO2的平衡轉化率

（2 Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400-650℃時，Kp與溫度（TK）的關系為，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的△H_________（填“>0”或“<0”）。

（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：

SO2+ V2O5SO3+V2O4 K1

1/2 O2+V2O4 V2O5 K2

則在相同溫度下2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g)的平衡常數(shù)K=________（以含K1、K2的代數(shù)式表示）。

②V2O5加快反應速率的原因是___________，其催化活性與溫度的關系如右圖2：

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（數(shù)值均為氣體體積分數(shù)）時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2 (g)+l/2 O2 (g) SO3 (g)的Kp=_________（己知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）。

（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產最適宜的溫度范圍為____________，壓強通常采用常壓的原因是_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理：

實驗步驟：

①下圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。

②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。

③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。

④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸。

回答下列問題：

（1）儀器 a名稱為 。

（2）判斷甲苯己完全反應的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。

（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。

（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。

①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。

②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是 。

③產品的純度為 。

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