Question

【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理：離子方程式_____________________________________________。

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)：離子方程式___________________________________________________。

（3）一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C ：化學(xué)方程式____________________________________________。

（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：

化學(xué)方程式____________________________________________________________。

（5）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：______________

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

Answer 1

【答案】 Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O 2Na2O2 ＋2H2O ==== 4Na＋+４OH－+ O2 ↑ 2Mg + CO2 2MgO + C 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 1　3　11　2　1

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理是氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2 ＋2H2O = 4Na＋+４OH－+ O2 ↑；（3）一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C，可以由鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg + CO2 2MgO + C；（4）溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（5）二氧化硫具有還原性，被Na2Cr2O7氧化為硫酸，硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，Na2Cr2O7被還原為CrOH(H2O)5SO4，鉻元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，水溶液中生成的硫酸反應(yīng)最終生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書寫配平為：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。