20．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在101kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石少
C．金剛石與石墨的性質相似
D．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高

分析 在101kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多．

解答 解：A、石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；
B、金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B正確；
C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，化學性質相似，由于碳原子排列方式不同，物理性質相差很大，故C錯誤；
D、在101kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，故D正確，
故選C．

點評 本題考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，題目難度不大，明確物質自身具有能量越低越穩(wěn)定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為，它一般不可能具有的性質是（　　）
A．易溶于水，不易溶于有機溶劑
B．在空氣中燃燒產(chǎn)生濃煙
C．所有的原子可能共平面
D．能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質（HB═NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB═NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．對合成A反應方程式的討論中不正確的是（　�。�
A．反應前后碳原子的雜化類型不變B．鍵角的大小關系：CO2＞CH4＞H2O
C．第一電離能大小關系：N＞O＞C＞BD．生成物H3BNH3中存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．稱量NaOH時，NaOH置于濾紙上放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．K+、Fe3+、HCO3-、S2-
C．H+、Mg2+、SO42-、Cl-D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質的電子式：
（1）MgCl2；        
（2）NaOH；
（3）N2；          
（4）H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．據(jù)報道，《自然》在2013年2月介紹了由浙江大學用石墨烯制造出的目前世界上最輕固體材料“碳海綿”，碳海綿與金剛石的關系可能是同素異形體
B．2013年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，已知汽車尾氣中的主要污染物為NOX、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質，其中PM2.5（PM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
C．石頭紙就是用磨成粉末的石灰石為主要原料，加上15%高分子有機材料聚乙烯和5%膠合劑做成．可以應用在筆記本，紙袋，餐盒等許多用途上，這種紙防水不易燃燒，最重要的是不用砍樹造紙，非常環(huán)保，還能為國家節(jié)約大量的石油資源
D．與傳統(tǒng)的石油系油墨相比，大豆油墨有相當多的優(yōu)點：主要含食用色拉油，可再生，無危害，耐擦．通常報紙用紙80%以上采用再生紙，利用大豆油墨比普通油墨更容易脫墨的特性，廢紙回收再生時廢料少，回收成本低，新聞報紙行業(yè)可選擇用乙醇等有機溶劑進行脫墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達到平衡時，測得壓強為原壓強的四分之三．則B的轉化率為（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0    CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（H2O）=0.03mol/（L•min）；
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
T℃時物質濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）T℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表．表中3min～4min 時間段之間反應處于平衡狀態(tài)．

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