【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？___（填“是”或“否”）。

（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法所加試劑是：___。

（4）寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式___。

（5）向A、B兩種金屬的混合物中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

【答案】3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 否 取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為四氧化三鐵，B為Al，A為Fe，C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

（1）B與甲反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；

（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，金屬不能溶解，

故答案為：否；

（3）檢驗(yàn)鐵離子的方法為取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+，

故答案為：取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe3+；

（4）A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（5）①金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)資源回收的工藝流程如圖：

（1）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的離子方程式__。濾液A中的用途是___。

（2）向?yàn)V液B中加入過(guò)量試劑a可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a是__（填物質(zhì)名稱(chēng)）充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到FeSO4溶液。再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作步驟得到綠礬。檢驗(yàn)所加試劑a已經(jīng)過(guò)量，使用的試劑和判斷的依據(jù)分別是__、__。

（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4［摩爾質(zhì)量為208g·mol-1產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+）消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（保留四位有效數(shù)字?jǐn)?shù)）。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)上每通過(guò)1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物的名稱(chēng)為__。

（2）已知某有機(jī)物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個(gè)峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為__。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，___。（任寫(xiě)2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半

B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：___。

（4）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流由a極流向b極

B. 溶液中的OH﹣向b極移動(dòng)

C. a極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D. b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強(qiáng)還原劑，沸點(diǎn)118.5℃，熔點(diǎn)-40℃，常溫下為無(wú)色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。

(1)裝置A的名稱(chēng)為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮?dú)�，目的�?/span>______________________。

(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)制備水合肼時(shí)，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號(hào))。理由是___________。

a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時(shí)，溶液的pH=________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷。請(qǐng)你寫(xiě)出改進(jìn)措施:______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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