設(shè)NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NA

B．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA

C．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )

A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B．工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質(zhì)無關(guān)

C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

D．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某天然油脂10g，需2.52gKOH才能完全皂化，又知相同質(zhì)量的該油脂催化加氫時消耗氫氣0.15g，則1mol該油脂中含有碳碳雙鍵( )

A．1.2mol B．3mol C．4mol D．5mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是( )

A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異物體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱，生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性；進行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

實驗I

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

（2）甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+有還原性，進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。

（3）乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ；分別配制0.80mol•L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+ 由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結(jié)論是_________，原因是_________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理，測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期，氧化速率逐漸增大的原因可能是_________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為______________________；

（2）濾液中含釩的主要成分為_____________(填化學式)．

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式______________________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度．根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為______、_____℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______、_____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甘草甜素在治療丙肝、或艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸．下列有關(guān)說法正確的是

A．甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團

D．甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無機試劑發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_______________(寫出元素符號)。

（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。

（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應(yīng)的元素符號表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

①通過分析電負性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________

②推測電負性值與原子半徑關(guān)系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．5種 B．7種 C．8種 D．4種

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