【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質,幾乎參與所有生理上的化學反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____________________,有___________個未成對電子。
(2)磷的一種同素異形體一一白磷(P4)的立體構型為_______________,其鍵角為___________,推測其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________________。
(4)常溫下PCl5是一種白色晶體,其立方晶系晶體結構模型如上左圖所示,由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為___________,其中心原子雜化軌道類型為___________,B為___________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,上圖為其立方晶胞,其中的每個原子均測是8電子穩(wěn)定結構,試判斷其熔點___________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B—P鍵長均為xcm,則其密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。
【答案】1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60° 大于 電負性N強于P,中心原子的電負性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的斥力增大,鍵角變大 PCl4+ sp3 PCl6- 低于 或
【解析】
(1)根據元素符號,判斷元素原子的核外電子數,再根據核外電子排布規(guī)律來寫;
(2)白磷分子是正四面體結構,四個P原子位于正四面體頂點上,物質溶解性遵循相似相溶原理;
(3)NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數為4,采取sp3型雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強,氨氣分子空間構型是三角錐形,電負性N強于P,中心原子的電負性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越;
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,說明生成自由移動的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-,即發(fā)生反應為:2PCl5=PCl4++PCl6-;
(5)晶胞中:P位于頂點和面心,數目為8×+6×=4,B位于晶胞內,數目為4,則磷化硼晶體的化學式為BP,由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體,B-P鍵和C-C鍵相比,鍵長大,則熔點低于金剛石;再根據ρ=計算密度。
(1)P元素為15號元素,原子核外有15個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p3,p軌道上是三個自旋方向相同的三個未成對電子;
故答案為:1s22s22p63s23p3;3;
(2)白磷分子是正四面體結構,四個P原子位于正四面體頂點上,所以鍵角是60°,為非極性分子,相似相容原理可知,易溶于非極性溶劑中,二硫化碳為非極性溶劑,所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度;
故答案為:正四面體形;60°;大于;
(3)NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數為4,采取sp3型雜化雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強,N-H之間的鍵角小于109°28′,所以氨氣分子空間構型是三角錐形,電負性N強于P,中心原子的電負性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的排斥力增大,鍵角變大,PH3的鍵角小于NH3的鍵角;
故答案為:電負性N強于P,中心原子的電負性越大,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的排斥力增大,鍵角變大;
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,說明生成自由移動的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-,即發(fā)生反應為:2PCl5=PCl4++PCl6-,已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A為:PCl4+,PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵,所以原子雜化方式是sp3,B為:PCl6-;
故答案為:PCl4+;sp3;PCl6-;
(5)磷化硼(BP)與金剛石對比,B、P的原子半徑大于C,則磷化硼(BP)中的鍵長大于金剛石,鍵能小于金剛石,故其熔點低于金剛石的熔點;根據磷化硼晶胞模型可知,1個晶胞中含有4個硼原子,P=8×+6×=4,則1mol晶胞中含有4molBP,晶胞的棱長=2xsin54°44’,則體積為=(2xsin54°44’)3,ρ==或;
故答案是:低于;或。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水質檢驗中,測定水的硬度時,用到氨-氯化氨緩沖溶液,控制溶液在左右.則關于該緩沖溶液的說法不正確的是
A.將緩沖溶液加水稀釋時,pH一定會減小
B.將緩沖溶液升溫,pH一定沒有變化
C.在緩沖溶液中,水的電離受到抑制
D.在緩沖溶液中,一定有
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的物質,它們之間轉化關系如圖(部分產物已略去):
A BC
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質,則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)
(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應加入少量金屬D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,且三種物質中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式_________、_________
(4)某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種:MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。
①寫出該氧化還原反應的離子方程式_______
②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強,應選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。
③如反應轉移了0.6mo1電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為__________
(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl-、HCO3-、ClO-、AlO2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進行了如下操作:
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示;則該溶液中一定存在的離子是_______,一定不存在的離子是________。
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【題目】如圖所示可設計成多種用途的電化學裝置,下列說法錯誤的是
A.a與電源正極相連時,銅做陽極
B.a和b用導線連接時,SO42-向銅片移動
C.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:2H++2e→H2↑
D.a與電源正極相連可以保護鋅片
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【題目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種,將此溶液分成兩等份。進行如下實驗:(AgCl式量為143.5,AgI式量為235)
①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱,可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生,過濾得到沉淀2.33g;
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7g沉淀產生。
有關該溶液中離子種類(不考慮H+和OH-)的判斷正確的是
A.溶液中至少有2種陽離子
B.只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C.溶液中最多有4種陰離子
D.溶液中不可能同時存在K+和NO3-
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【題目】鏈狀有機物A是一種食用型香精,在一定條件下有如下變化:
已知:(1)
(2)A和G互為同分異構體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色。B和F中所含官能團的類型相同。
完成下列填空:
(1)F的分子式為________________;C→D的反應類型是__________________________。
(2)A的結構簡式為________________________________。
(3)若C中混有少量的E,請寫出相應的除雜試劑和分離方法:________________。
(4)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉化為I的化學方程式為:______________________。
(5)X是A的一種同分異構體,1mol X在HIO4加熱條件下完全反應,可以生成1mol無支鏈有機物,則X的結構簡式為_________________。
(6)設計有1-丁烯為原料,合成H的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標產物)______________________________________
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
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【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:
① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題:
(1)③的系統(tǒng)命名是________。
(2)用“>”表示①③④⑧熔沸點高低順序:________(填序號)。
(3)與③互為同系物的是________(填序號)。
(4)⑨的一氯代物同分異構體數目有________種。
(5)在120℃,條件下,某種氣態(tài)烴與足量的完全反應后,測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是________(填序號)。
(6)寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式________。
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【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題:
(1)關閉G夾,打開B夾,從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________。
(2)試管C中苯的作用是_________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾,關閉B夾,可以看到的現(xiàn)象是__________________。
(4)三頸燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純:
①向三頸燒瓶中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去多余的溴;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥產品。
④經過上述分離操作后,要進一步提純,下列操作中必須的是_________(填入正確選項前的字母)。
A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取
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