將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中還有5.6molH2。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（  ）

（A）v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1          （B）H2的轉(zhuǎn)化率為25%

（C）NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1   （D）NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

B


解析:

通過(guò)計(jì)算，不難算出氫氣轉(zhuǎn)化率應(yīng)為30%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測(cè)得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽(yáng)
陽(yáng)
極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1mol?L-1?min-1B、若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H＞0C、曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D、保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol?L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g） 
精英家教網(wǎng)
 CH3OH（g）．6s后測(cè)得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省九江一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

一定條件下將8mol H2和4molCO充入0.5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）  CH3OH（g）．6s后測(cè)得容器內(nèi)生成CH3OH的2mol，求：
（1）用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）如果此時(shí)將反應(yīng)所得到的混合物充分燃燒，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升？

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