將足量BaCO3分別加入:①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液,請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為:
 
考點:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:BaCO3溶液存在BaCO3(s)?Ba2+(aq )+CO32-(aq),根據(jù)物質(zhì)中的離子對碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來分析Ba2+的濃度,以此解答.
解答: 解:①BaCO3加入30mL水中,充分溶解至溶液飽和存在:BaCO3(s)?Ba2+(aq )+CO32-(aq),則溶液中存在一定濃度的Ba2+,但濃度較��;
②將足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中,由于碳酸根離子的濃度較大,抑制碳酸鋇的溶解,則Ba2+的濃度較①��;
③將足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中,氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+,則Ba2+的濃度較大,
各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為③>①>②,
故答案為:③>①>②.
點評:本題考查了溶液中離子濃度大小比較,注意把握難容電解質(zhì)的溶解平衡的移動,題目難度不大,側(cè)重于平衡移動原理的應(yīng)用的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碘化鈉是常用的分析試劑,還用于醫(yī)療、照相業(yè).工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI,其主要流程如下,

請回答問題:
已知:NaI易被空氣氧化;反應(yīng)②為:3Fe+IO3-+3H2O→3Fe (OH)2↓+I-
(1)實驗室灼燒Fe(OH)2主要在
 
進(jìn)行(填儀器名稱);灼燒后的副產(chǎn)品是
 
(寫化學(xué)式).
(2)判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實驗方法是
 
;
(3)實驗室配制一定量10%NaOH溶液,其操作步驟是
 

(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是:
a.稱取3.000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL.
①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有
 

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

③若測定結(jié)果偏低,試分析可能的原因(任寫兩條):
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海洋是巨大的資源寶庫,請結(jié)合氯堿工業(yè),鎂工業(yè),溴工業(yè)流程圖,回答有關(guān)問題:

(1)操作Ⅰ的名稱
 
,操作Ⅱ的名稱
 
,操作Ⅲ的名稱
 
;
(2)由物質(zhì)A制備鎂的化學(xué)方程式為
 
,氯堿工業(yè)中生成的物質(zhì)C的化學(xué)式
 
,生成物質(zhì)D的電極反應(yīng)式為
 

(3)步驟1、步驟2能否互換?
 
,其原因是
 
;
(4)已知常溫時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,為使粗鹽水中c(Mg2+)降到1.8x10-5mol?L-1 ,則需調(diào)節(jié)溶液的pH最低至
 
;
(5)溴吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O),則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕
 

(3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖2:
①電鍍時,鍍件與電源的
 
極連接,A電極對應(yīng)的金屬是
 
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
 

②圖3是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是導(dǎo)電和隔膜,該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx.該電池正極的電極反應(yīng)式為
 

用該電池作電源進(jìn)行上述鐵件鍍銅時,若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同,電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為25.6g,則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:R-CH═CH2+HX→.A、B、C、D、E、M、N有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

C
O2
M
新制的Cu(OH)2
N
其中A、B分別是化學(xué)式C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體,N經(jīng)過酸化后可發(fā)生酯化反應(yīng),根據(jù)如圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)A→E:
 
;
(2)B→D:
 
;
(3)C→E:
 

(4)C→M:
 
;
(5)M→N:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能.
(1)下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
(填字母編號).
A.Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s);△H  
B.Na(s)+
1
2
Cl2(g)═NaCl(s);△H1
C.Na(s)=Na(g);△H2
D.Na(g)-e-=Na+(g);△H3
E.
1
2
Cl2(g)=Cl(g);△H4
F.Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5
(2)寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室有一種含有少量二氧化硅雜質(zhì)的石灰石樣品,某同學(xué)想準(zhǔn)確測定該樣品的純度,某同學(xué)想測定該樣品的純度,他取2.0g這種樣品置于燒杯中,把20.0g稀鹽酸分4次加入,充分反應(yīng)后記錄燒杯中固體質(zhì)量的變化如下表所示.請選擇合適的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算:
 次序 稀鹽酸(ml) 剩余固體(g)
 1 先加入5.0 1.32
 2 加入5.0 0.64
 3 加入5.0 0.20
 4 加入5.0 0.20
(1)石灰石樣品的純度為
 
;
(2)所選用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是(  )
A、裝置Ⅰ可用于測定中和熱
B、裝置Ⅱ中,c為陽極,d 為陰極
C、裝置Ⅲ可用于高溫煅燒石灰石
D、實驗Ⅳ:靜置一段時間,小試管內(nèi)有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

373K時,某1L恒容密閉容器中加入1molNH3,發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g).其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示.
(1)前 20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為
 

(2)373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 

(3)若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”或“減小”,下同).NH3的平衡濃度
 

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