16．在pH=1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+B．ClO-、K+、SO42-、Ba2+
C．CH3COO-、K+、Na+、CO32-D．Fe2+、Ag+、NO3-、K+

分析 pH=1的溶液呈強酸性，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，說明該組離子中有氧化性和還原性離子且二者能發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酸性條件下，HCO3-、H+發(fā)生復分解反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．SO42-、Ba2+發(fā)生復分解反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．強酸性條件下，CO32-發(fā)生復分解反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水而不能大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查復分解反應和氧化還原反應，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，注意：酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，為易錯點．

練習冊系列答案
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6．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
D．在2min內的反應速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋁溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑
B．鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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4．下列關于膠體的說法中正確的是（　�。�
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C．膠體能產生丁達爾效應D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，經過點燃充分反應之后，將反應后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應完全后，共消耗氫氧化鈉1.5mol，求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化
B．1mol金屬鈉發(fā)生反應Na→Na2O和發(fā)生反應Na→Na2O2轉移電子數(shù)相等
C．1molCl2與足量Fe反應轉移3mol電子
D．將1molCl2通入1L水中轉移的電子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．VL Al2（SO4）3溶液中含有mg Al3+，則溶液中Al2（SO4）3的物質的量濃度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　　）
A．2mol/L MgCl2溶液B．2.5mol/L NaCl溶液
C．5mol/L KCl溶液D．1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）寫出A中含有的官能團的名稱
羧基、羥基．
（4）若A中含有4種不同環(huán)境的氫原子．綜上所述，A的結構簡式為或HOCH2CH2COOH．

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