乙醇和丙醇的混合物7.6g，加入足量的金屬鈉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生的H2在標準狀況下為1.68L，則混合物中乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：1D、任意比
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：乙醇、丙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成乙醇與丙醇的總物質(zhì)的量，令乙醇、丙醇的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及總物質(zhì)的量列方程計算解答．
解答： 解：標況下，1.68L氫氣的物質(zhì)的量=1.68L÷22.4L/mol=0.075mol，
乙醇、丙醇與鈉反應(yīng)都可以表示為：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，由方程式可知，乙醇與丙醇的總物質(zhì)的量=0.075mol×2=0.15mol，
令乙醇、丙醇的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.15
46x+60y=7.6

解得：x=0.1，y=0.05，
故乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，
故選C．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，長期放置在空氣中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　�。�
A、Na2O2
B、NaOH
C、Na2CO3?10 H2O
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　　）
A、CH3-CH═CH2+H2O
催化劑
加壓、加熱
B、CH2═CH-CH2-CH3+HCl
催化劑
△
C、CH3-CH═CH-CH3+Br2（CCl4）→
D、CH3CH3+Cl2
光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、CO32-、H+、Na+、NO3-
D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A、O2與O3
B、淀粉和纖維素
C、C2H6與C3H8
D、CH3-CH2-CH2-CH3 與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D、A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸
 
 mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A
 
F．
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
A  沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B  容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C  轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D  搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是
 
，燒杯的實際質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
 
（寫分子式）．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；
已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g?cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為
 
cm．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是
 
（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當消耗3.36L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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