Question

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實(shí)驗(yàn)時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　�。�

金屬片	電子流向	電壓（V）
X	X→Cu	+0.78
Y	Cu→Y	-0.15
Z	Z→Cu	+1.35

• A、Z金屬可作為犧牲陽極保護(hù)法的陽極，保護(hù)Y金屬
• B、Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
• C、三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫＞X＞Y
• D、X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由電子流向可知X、Z的活潑性比Cu強(qiáng)，Y的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為Z＞X＞Cu＞Y，以此解答．

解答： 解：形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由電子流向可知X、Z的活潑性比Cu強(qiáng)，Y的活潑性比Cu弱，由題給信息“構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為Z＞X＞Cu＞Y，
A．Z比Y活潑，組成原電池反應(yīng)時，Z被氧化，則Z金屬可作為犧牲陽極保護(hù)法的陽極，保護(hù)Y金屬，故A正確；
B．Y的活潑性比銅弱，則不能與硫酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；
C．由以上分析可知三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫＞X＞Y，故C正確；
D．活潑性最強(qiáng)的為Z，最弱的為Y，則Z和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)題給信息解答該題，仔細(xì)審題，加強(qiáng)審題能力的培養(yǎng)，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．