Question

14．從自然界中獲取金屬單質(zhì)，下列冶煉金屬的方法不正確的是（　�。�

• A． 電解法：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
• B． 熱還原法：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
• C． 熱分解法：2Al₂O₃═4Al+3O₂↑
• D． 物理方法：利用密度大的性質(zhì)水洗礦物提取金

Answer 1

分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮�有金屬元素的礦石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：
熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)，例如：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑；
熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H₂、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)，如：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO₂↑；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
沙里淘金利用金的密度比較大，可用水洗法淘金，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mg為活潑金屬，利用電解法冶煉，電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；
B．Fe為較活潑金屬，利用熱還原法冶煉，則CO還原氧化鐵生成Fe，故B正確；
C．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉，2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．Au為不活潑金屬，利用密度大的性質(zhì)水洗礦物提取金，為物理變化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬活潑性順序的應(yīng)用，題目難度不大．