已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。

(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是__________________。

(2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是__ mol·L-1。

(3)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液,部分操作如下:

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙

③滴定時,邊滴加邊振蕩,同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

請選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處__________________(填序號)。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器是__________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

有下列化學(xué)儀器:①量筒 ②燒杯 ③容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤細(xì)口試劑瓶 ⑥標(biāo)簽紙

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸______mL。

(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號排列是_______________

(3)容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________

(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響 ,下列判斷正確的是___________

①用量筒量取硫酸時俯視讀數(shù) ②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水;

A.①偏低 ②不變 B.①偏低 ②偏低 C.①偏高 ②偏低 D.①偏高 ②不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共10分)某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)配制待測液:稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

(2)滴定

①用______________量取10.00 mL待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴酚酞,用0.201 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到_______________________時停止滴定。

(3)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次

序編號

鹽酸溶液體積

V/mL

氫氧化鈉溶液體積

V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_____________,燒堿的純度為___________(保留兩位小數(shù))。

(4)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(多選)

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.配制溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

F.中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列選項(xiàng)不正確的是

A.ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B.用水稀釋該溶液,OH—的物質(zhì)的量增加

C.該溶液中共有6種微粒 D.c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中的值增大,可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。A(g)2B(g)+ C(g)+ D(s)△H= + 85.1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)P。的比值隨反應(yīng)時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強(qiáng)比等 于氣體物質(zhì)的量之比)。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

(1)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度 B.向體系中通人A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通人稀有氣體He

(2)反應(yīng)進(jìn)行1小時,容器中剩余A的物質(zhì)的量為 mol。

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則 D 的取值范圍n(D)mol。

(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時B的濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:名師精品推薦(解析版) 題型:?????

分子式C4H7Br的有機(jī)物,其機(jī)構(gòu)不可能是

A、只含有一個雙鍵的直鏈化合物

B、含有一個三鍵的直鏈化合物

C、含有一個雙鍵的環(huán)狀化合物

D、不含不飽和鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)+B(g)C(g),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)A、B、C三者共存

B.v(C)=v(B)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D.氣體的密度不再變化

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同步練習(xí)冊答案