【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ ）

A. t1時升高了溫度 B. t3時加入了催化劑

C. t4時降低了壓強 D. 在t3～t4時間內(nèi)，X的體積分數(shù)最大

【答案】D

【解析】A. 升高溫度，正逆反應都增大，正反應放熱，則平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故A正確；B. 加入催化劑，正逆反應都增大，且正反應速率等于逆反應速率，故B正確；C. 減小壓強，正逆反應速率都減小，逆反應方向為氣體增多的方向，則平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故C正確；D. 在t1t6時間段內(nèi)，平衡都逆向移動，則t5t6時刻X的體積分數(shù)最大，故D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進行化合價變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-和ClO3-個數(shù)比為1：2，則Cl2與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.21：5B.4：1C.3：lD.11：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷，能設計成原電池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，說明其原因 ．
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極．
①接通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯色．裝置內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為 ．
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為 ．
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1 ， 接通S2 ， 觀察到二極管發(fā)光．此時：C（2）的電極反應式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ． 若反應中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關(guān)的是

A. HClO的酸性比H2CO3弱 B. Ca(ClO)2是鹽

C. HClO見光易分解 D. Ca(ClO)2能與碳酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應熱的描述中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.1mol甲基（﹣CH3）含有10NA個電子
B.常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NA
C.1molL﹣1NaCl溶液中含有的鈉離子為NA
D.標準狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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同步練習冊答案