（6分）在通常狀況下，NO2與SO2很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。現(xiàn)將NO和SO2的混合氣體通入容積為100 mL的容器中，充滿后，用帶有導(dǎo)管的塞子密封。
（1）向容器中通入O2的體積x在___________數(shù)值范圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變。
（2）要使容器內(nèi)只含有NO2和SO3兩種氣體，必須通入O2___________mL。
（3）若向容器中通入O2 40 mL后才開始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中，NO的體積為___________mL。（氣體體積均在同溫同壓下測定，此時SO3為氣體，且不考慮2NO2N2O4的反應(yīng)）
（1）0＜x≤50
(2)50
(3)20
已知2NO+O2====2NO2①,NO2+SO2====NO+SO3②,所以，在NO和SO2的混合氣體中通入O2，NO實際上是作為O2氧化SO2的催化劑（O2+2SO2====2SO3③）。在反應(yīng)①③中，只要O2不過量，就不會引起壓強(qiáng)變化；反應(yīng)②不會引起壓強(qiáng)的變化。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：
（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
（2）2 min末時X的濃度。
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是         
A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
（4）在圖23—2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980 K時，ΔH-TΔS＝0，當(dāng)體系溫度低于980 K時，估計ΔH-TΔS應(yīng)__________0（填“大于”“小于”或“等于”），該反應(yīng)________________進(jìn)行；當(dāng)體系溫度高于980 K時，ΔH-TΔS應(yīng)________________0。在冶金工業(yè)中，以碳作還原劑，溫度高于980 K時的氧化產(chǎn)物以________________為主，低于980 K時以________________為主。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個，達(dá)到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（   ）
①I2（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大 ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。
反應(yīng)時間t/h
1
4
9
16
25
MgO層厚y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.18a
1.25a
NiO層厚y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關(guān)系屬________型；
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。?
(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_______；平衡時，氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_______。?
(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．10%B．15%C．20%D．25%

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