【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)，下列說法錯誤的是( )

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，該反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

【答案】D

【解析】

A.堿式硫酸鐵中水解產(chǎn)生膠體，膠體可以吸附水中雜質(zhì)，故A正確；

B.加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)需在較低溫度下進行，故B正確；

C.中含有，若被氧化則生成，與溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，故C正確；

D.冷卻結(jié)晶時，溶解度小的物質(zhì)先析出，常溫下，在水中的溶解度比的小，故D錯誤；

本題答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

(3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應的水化物有______________________ (寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0（易揮發(fā)）

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如下：

（1）甲裝置的名稱是____________，干燥管的作用是____________

（2）裝置C中生成POCl3的化學方程式為______________

（3）裝置B的作用除觀察氣體的流速外，還有________ 、________

（4）反應溫度不能過高，原因是______________。

（5）反應一段時間后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品（僅含PCl3雜質(zhì)），置于盛有60.00 mL蒸餾水的密閉水解瓶中搖動至完全與水反應，將水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反應，測得生成的AgCl的質(zhì)量為86.1g，則產(chǎn)品中POC13的質(zhì)量分數(shù)為___（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①～⑦在元素周期表的對應位置如圖所示，回答下列問題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

①

②

3

③

④

⑤

⑥

（1）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；元素的最高正價①___________②(填>、<、=)

（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液，反應的離子方程式是______________

（3）元素③的最高價氧化物對應的水化物為_______（填離子化合物或共價化合物）

（4）元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為______，該化合物中化鍵有_______（填離子鍵、極性鍵或非極性鍵），該化合物與⑦的最高價氧化物反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是____，該物質(zhì)中化學鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗基本操作中正確的是（ ）

A.從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進行萃取分液

B.蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上加熱

C.用10 mL量筒量取7.50 mL濃鹽酸

D.蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進，由上管口出

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