Question

16．常溫下，對pH=10的氨水而言，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中由水電離的氫離子濃度為10^-4
• B． 與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• C． 通入一定量氨氣后，依然存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 氨水中存在：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、對pH=10，溶液中的氫離子全部由水電離產生的，所以氫離子濃度為10^-10；
B、pH=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，根據電荷守恒分析解答；
C、電荷守恒分析解答；
D、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨根離子．

解答 解：A、對pH=10的氨水而言，溶液中的氫離子全部由水電離產生的，所以氫離子濃度為10^-10，故A錯誤；
B、pH=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C、電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨根離子，所以離子濃度為：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素和離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意電荷守恒在解題中的應用．