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【題目】下列說法不正確的是

A. 可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬

B. 現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%

C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可

D. 煤直接液化可得液體燃料

【答案】C

【解析】試題分析：A．可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬，A正確；B．現(xiàn)代石油化工，采作銀作催化劑可以實現(xiàn)一步完成乙烯轉化為環(huán)氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%，B正確；C．利用海水制取溴單質，需要多次富集，而不能直接通入氯氣制備，C錯誤；D．煤直接液化可得液體燃料，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·江蘇化學，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。

(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________________。

(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（ ）

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化二氮的摩爾質量是44g B. SO42-的摩爾質量是96g/mol

C. 1molO2的質量是32g/mol D. 鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

C．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）

A. 反應的化學方程式：2MN

B. t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C. t3時，正反應速率大于逆反應速率

D. t1時N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g) B(g)＋nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。

(1)化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是__________。

(2)以B的濃度變化表示的該反應的平均速率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質的量與時間的關系如下表所示，下列說法錯誤的是

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應達新平衡時，c(N2)>0.85mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH+通過質子交換膜

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