由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為（　�。�
A、17gB、34g
C、25.5gD、51g
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，可以據(jù)此計(jì)算溶液中鈉離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關(guān)系計(jì)算混合物中NaNO3的質(zhì)量．
解答： 解：制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則溶液中鈉離子的總物質(zhì)的量n=cV=×1L=1.2mol，設(shè)：原混合物中NaNO3的物質(zhì)的量為x，Na2SO4的物質(zhì)的量是y，則x+2y=1.2，142y+85x=88，解得x=0.2，y=0.5，則硝酸鈉的質(zhì)量m=0.2mol×85g/mol=17g．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算m=nM的應(yīng)用，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5mol O2所含氧元素?cái)?shù)為NA
B、0.2mol H2O所含的H原子數(shù)為0.2NA
C、0.1mol CH4所含電子數(shù)為NA
D、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一分子式為C63H103O45N17S2的多肽化合物，已知形成該化合物的氨基酸中有一個(gè)含2個(gè)氨基，另一個(gè)含3個(gè)氨基，則該多肽化合物水解時(shí)最多消耗
 
個(gè)水分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液．當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當(dāng)NaOH的體積V2=650mL 時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減�。划�(dāng)V3≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變．
（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系，并計(jì)算所用硫酸的濃度．
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了配制一種需含NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3：1）的培養(yǎng)液，已知每升混合液中含磷元素0.10mol．現(xiàn)在用4.0mol?L-1的磷酸溶液和固體NaOH反應(yīng)來配制2.0L混合液，求需該磷酸溶液的體積和NaOH的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
mol?L-1，滴定前將白醋稀釋
 
（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 
．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol?L-1）．
（6）計(jì)算原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如圖所示，晶體中Ti、O、Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為（　　）
A、1：3：1
B、2：3：1
C、2：2：1
D、1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜選用的試劑和方法不完全正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
AC2H6C2H4溴水洗氣
BC2H4SO2KMnO4（H+）洗氣
C乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液
D乙醇水CaO蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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