1．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）

（1）B的化學(xué)式是NaHSO3或Na2SO3
（2）A的電子式是
（3）寫(xiě)出D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（4）寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

分析 氣體F與氯水反應(yīng)得到E與溶液I，故F具有還原性，可推知F為SO2，氣體D與氣體F在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成H，H與液體X反應(yīng)得溶液E，可判斷D為O2，x為H2O，H為SO3，E為H2SO4，則I為HCl，溶液B焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，與液體x反應(yīng)得到溶液C與氣體D，溶液C與F得到溶液B，則A為Na2O2，C為NaOH，B為NaHSO3或Na2SO3，固體B與E溶液反應(yīng)得到溶液G與氣體F，則G為Na2SO4，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答 解：氣體F與氯水反應(yīng)得到E與溶液I，故F具有還原性，可推知F為SO2，氣體D與氣體F在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成H，H與液體X反應(yīng)得溶液E，可判斷D為O2，x為H2O，H為SO3，E為H2SO4，則I為HCl，溶液B焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，與液體x反應(yīng)得到溶液C與氣體D，溶液C與F得到溶液B，則A為Na2O2，C為NaOH，B為NaHSO3或Na2SO3，固體B與E溶液反應(yīng)得到溶液G與氣體F，則G為Na2SO4，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）根據(jù)上面的分析可和，B為NaHSO3或Na2SO3，
故答案為：NaHSO3或Na2SO3；
（2）A為Na2O2，A的電子式是，
故答案為：；
（3）D為O2，F(xiàn)為SO2，D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，
故答案為：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（4）反應(yīng)II的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、S、鹵素單質(zhì)化合物性質(zhì)，焰色反應(yīng)及物質(zhì)的狀態(tài)為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在
101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開(kāi)K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極質(zhì)量增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解過(guò)程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K1斷開(kāi)，閉合K2，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且m＞n，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．a-c=m-nB．b+d=m+nC．a＞b＞d＞cD．a＞b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．圖是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）A-H．

（1）以上物質(zhì)的一氯取代產(chǎn)物沒(méi)有同分異構(gòu)體的是H；寫(xiě)出F所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ClC≡C-CH2CH3、HC≡C-CHClCH3、HC≡C-CH2CH2Cl
（2）有機(jī)物D的名稱(chēng)是2-甲基-1-丙烯
（3）欲除去A中混有少量B選用的試劑是溴水；發(fā)生的反應(yīng)方程式：CH2=CH-CH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3
（4）寫(xiě)出G在催化劑作用下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有兩種氣態(tài)飽和烴的混合物0.1mol，完全燃燒可得標(biāo)況下6.72L二氧化碳和0.3mol水，這兩種烴可能是（　�。�
A．C2H4、C3H6B．C2H4、C4H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A；氫化物穩(wěn)定性HD＞HA；原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等．則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收并制備鋼化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，電解質(zhì)溶液可選用AgNO3；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；過(guò)濾得到固體B時(shí)，實(shí)驗(yàn)室如何進(jìn)行洗滌操作？將固體置于漏斗中，沿玻璃棒向過(guò)濾器中慢慢加蒸餾水，至完全淹沒(méi)沉淀，靜置待液體全部流下，再重復(fù)此操作2～3次至洗滌干凈
（3）在第一步過(guò)濾所得的CuSO3溶液中含有過(guò)量的硫酸，若要該溶液來(lái)檢測(cè)糖尿病，需要對(duì)溶液進(jìn)行哪些處理溶液中加過(guò)量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液，檢測(cè)糖尿病時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O或CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（5）理論上生產(chǎn)6.15kgCuAlO2需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料5kg．

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