20．有以下物質(zhì)：
A、碳酸氫鈉固體     B、硝酸溶液      C、純醋酸        D、碳酸鈣 E、酒精   F、二氧化碳       G、銅
（1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是BG，屬于非電解質(zhì)的是EF，（填序號(hào)）
（2）寫出A在水中的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）已知濃度為0.5mol•L-1的B溶液VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合價(jià)+5．

分析 （1）能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）碳酸氫鈉固體為強(qiáng)電解質(zhì)；
（3）溶液具有均一性，濃度與體積無(wú)關(guān)；
（4）根據(jù)硝酸中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算N元素的化合價(jià)．

解答 解：（1）B、硝酸溶液具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，G、銅存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，則能導(dǎo)電的是BG；E、酒精 F、二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下本身都不電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：BG；EF；
（2）碳酸氫鈉固體為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）溶液具有均一性，與體積無(wú)關(guān)，所以取10ml后溶液的c（H+）仍然是0.5mol/L；
故答案為：0.5；
（4）硝酸中化合價(jià)代數(shù)和為0，則N元素的化合價(jià)為+5，故答案為：+5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷及電離方程式書寫等，題目難度不大，明確電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
C．4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NA
D．NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某鹽溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入濃NaOH溶液加熱，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽一定是NH4Cl
B向濃硝酸中加入足量銅片充分反應(yīng)，所得氣體顯紅棕色該氣體是純凈的NO2
C常溫下，向濃度均為0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，濾出的沉淀不溶于鹽酸說明常溫下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
D向Na2O2與水反應(yīng)后所得溶液中加少量MnO2 檢驗(yàn)Na2O2與水反應(yīng)的中
間產(chǎn)物為H2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．①白鐵（鐵上鍍鋅）②馬口鐵（鐵上鍍錫）③銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢ㄨF上鍍銅），當(dāng)鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（　　）
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．Cl2+H2O═HClO+HCl
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入0～20mL NaOH溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O．
（2）加入200～240mL NaOH溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）鎂和鋁的總質(zhì)量為9g．
（4）NaOH溶液和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為5mol•L-1、2.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl
D．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$PbSO4+2H2O
則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加40g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

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