Question

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 利用三段法計(jì)算起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

B. 根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；

C. 升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；

D. 根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。

A. 設(shè)起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為x mol,

CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g)；

始(mol) 10 x 0 0

轉(zhuǎn)(mol) 2 2 2 2

平(mol) 8 x-2 2 2

平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項(xiàng)正確；

C. 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，說明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

Q＜K	反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆
Q＝K	反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆
Q＞K	反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆