Question

2．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 已知298K時氫氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10，碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生
• B． 25℃時，將amol•L氨水與0.01mol•L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（CI^-），用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• C． 某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
• D． 向0.10mol•L^-1NaHSO₄溶液中通入NH₃至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．相同溫度、濃度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答；
B．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
C．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時，pH的變化曲線；氫離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．已知298K時氫氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10，碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，則酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，故A正確；
B．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×5×1{0}^{-3}}{0.5{a}^{-5}×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故B正確；
C．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當(dāng)加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時，pH增大較慢，曲線Ⅱ為醋酸的pH值變化；氫離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，且a中溶液的pH小，即氫離子濃度大，所以a點水的電離程度小，則a、b兩點水的電離程度：a＜b，故C正確；
D．向0.10mol•L^-1NaHSO₄溶液中通入NH₃至溶液pH=7，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于顯中性，即c（H⁺）=+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），已知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)電離的特點及其應(yīng)用，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中離子濃度大�。�