【題目】在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中，增大

D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

【答案】D

【解析】試題分析：在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。由圖可知，該混合液顯酸性，說明該混合液是醋酸與醋酸鈉的混合液，c(CH3COONa)=0.1mol·L-l、= mol·L-l。A. 因為醋酸可以抑制水的電離，而醋酸鈉促進水的電離，所以a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c >b>a，A不正確；B. 因為醋酸鈉溶液顯堿性、b點混合液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，說明b點混合液是醋酸和醋酸鈉的混合液，由電荷守恒可知，c(Na+)＜c(CH3COO-)，B不正確；C. 加入CH3COOH過程中，溶液的pH減小，故c(H+)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小，逐漸增大而不變，所以，減小，C不正確；D. 由c點可知，pH=7時，c(OH-)=c(H+)= mol·L-l，由電荷守恒可知，此時c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-l+0.1mol·L-l=0.2mol·L-l，= mol·L-l，所以，25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設計如下:

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。

(3)C裝置控制反應在60℃～65℃進行，其主要目的是____________。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下:

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是_______(填標號)，滴定終點的現(xiàn)象為_____________。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。

③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無此操作，所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇不具有的化學性質(zhì)（ ）

A. 可與金屬鈉反應 B. 能發(fā)生加成反應 C. 可被氧化成乙醛 D. 可發(fā)生酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

（1）濾渣A的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應后，可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：

結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：

（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以鐵為陽極，探究不同條件下陽極發(fā)生的電極反應。

實驗裝置

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

ⅰ

3V

3mol/LNa2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變黃，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

ⅱ

3V

3 mol/L KI溶液

碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生，鐵絲附近溶液變?yōu)樽厣�，逐漸變?yōu)樽睾稚s5min后，棕褐色消失，逐漸產(chǎn)生灰綠色絮狀物

ⅲ

3V

3mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生，5min后停止實驗，取出鐵絲，鐵絲明顯受腐，附有紅棕色固體，溶液中未見沉淀物。

（1）①實驗ⅰ中碳棒表面產(chǎn)生的氣體是__________。

②實驗ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反應式為__________。

③在實驗ⅱ中，為驗證鐵絲電極的產(chǎn)物，取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，無明顯變化；另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發(fā)現(xiàn)溶液中有I2，檢驗方法是__________；對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的結(jié)論是__________。

（2）為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應的影響，該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

ⅳ

3V

10 mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生，但碳棒上的速率遠大于鐵絲，且陽極區(qū)溶液逐漸變紫紅色；停止實驗，鐵絲明顯變細，電解液仍然澄清

查閱資料：FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應式是__________。

（3）為探究實驗ⅰ中溶液變黃的原因，該小組利用原裝置做了實驗ⅴ和ⅵ。

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

ⅴ

3V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產(chǎn)生，鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后表層變?yōu)楹稚?/span>

ⅵ

8V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，鐵絲表面有氣泡，1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后變綠，溶液中有紅褐色懸浮物。

①實驗ⅵ中白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色的反應化學方程式是__________。

②由此確定實驗ⅰ中溶液變黃的原因是__________。

（4）綜合上述實驗，當鐵為陽極時，影響電解過程中的陽極電極產(chǎn)物的因素有__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代宋應星所著《天工開物》中已經(jīng)記載了我國古代用爐甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①與SO42-互為等電子體的陰離子化學式為________________（寫出一種）

②氨的熱穩(wěn)定性強于膦(PH3)，原因是____________________________。

（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。

（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。

②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學反應的平衡常數(shù)K=_____（填表達式）。

③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②過濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案