白磷在氧氣中燃燒的反應為：P4 + 5O2 == P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)下列推斷正確的是    

A．6a+5d < 4c + 10b        B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol—1

C．6a+5d > 4c + 12b        D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol—1   

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是(　　)

A．CH3CH3                             B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH                           D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線

　

B．

反應進行到20min末，CH3COCH3的

　

C．

升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

　

D．

從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。下圖(A)為溫度一定時，壓強與反應速率的關(guān)系曲線；下圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是 

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應：

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）

達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為　   　．

②該反應的△H　  　0，△S　  　0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌  CH3OH（g）    △H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是　  　（填序號）．

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來

C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大

D．再充入a mol CO和3a mol H2

          

圖1                                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA

C．1 mol Na2O2與H2O完全反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為         。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                           

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是(　　)

溶液組成主要成分

對應圖像

溶液中離子濃度關(guān)系

A

Na2CO3、NaHCO3

Ⅰ

c(Na＋)＝c(HCO)

B

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO)＝c(HCO)

C

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c(OH－)＞c(CO)

D

Na2CO3

Ⅳ

c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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