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【題目】下列不是元素的電負性應用的是

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬B. 判斷化合物中元素化合價正負

C. 判斷化學鍵類型D. 判斷化合物溶解性

【答案】D

【解析】

A、通常情況下，元素電負性大于1.8時，元素是非金屬元素，小于1.8為金屬元素，不符合題意；

B、兩元素原子在形成化合物時，電負性大的，吸引電子能力越強，通常呈正價，不符合題意；

C、一般電負性差值大于1.7形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，不符合題意；

D、化合物的溶解一般看分子的極性或化合物類型，用相似相溶分析，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取20mL硫酸和鹽酸的混合液體，加入過量的氯化鋇溶液，產生4.66g白色沉淀，然后繼續(xù)向溶液中加入ag（足量）鐵粉，產生的氣體的體積為896mL（標準狀況下）．
（1）寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式 ．
（2）計算原混合液體中，硫酸物質的量濃度是mol/L，鹽酸物質的量濃度是mol/L（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為（　�。�

Cl2的體積（標準狀況）

5.6L

11.2L

22.4L

n（Cl﹣）/mol

1.5

2.0

3.0

n（Br﹣）/mol

3.0

2.8

1.8

n（I﹣）/mol

x（x＞0）

0

0


A.5：15：4
B.5：12：4
C.15：30：8
D.條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的 ．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的 ．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達( )

A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國“復興號”高速列車的運行速度達到350 km·h-1。高速列車制造要使用輕質金屬材料。下列可以作為輕質金屬材料的是（ ）

A. 鋁合金B. 鐵合金

C. 碳素纖維D. 硅纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是（ ）

A.氧化物對應水化物酸性W比Z強
B.Y單質與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成
C.X單質氧化性強于Y單質
D.簡單離子的半徑：Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內容.小王應注意補充的微量元素是( )

序號

項目

結果

正常范圍

單位

1

紅細胞計數(shù)

2.3

3.5～5

×1012/L

2

血紅蛋白

75

110～150

g/L

3

血小板計數(shù)

205.0

100～300

×109/L


A.硒
B.鋅
C.鐵
D.碘

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