下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

C

【解析】

試題分析：氫氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e(OH)3的三價(jià)鐵會(huì)和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確的方程式應(yīng)該是2Fe(OH)3 +2 I－ +6 H＋=== I2 +2 Fe2+ +6 H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣溶于水離方程式是Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO，生成的次氯酸屬于弱酸，不能拆開來(lái)寫，故B錯(cuò)誤；向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，顯然缺少了NH4+與OH－生成NH3·H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)，在少量Ba(OH)2的情況下，不足以有大量的OH－使氫氧化鋁溶解生成AlO2-，正確的應(yīng)該是NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=== NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。故本題選擇C選項(xiàng)。

考點(diǎn)：離子反應(yīng) 復(fù)分解型和氧化還原型離子反應(yīng)方程式正誤的判斷

點(diǎn)評(píng)：離子反應(yīng)方程式式中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，同學(xué)們需要準(zhǔn)確判斷離子反應(yīng)的類型即復(fù)分解型和氧化還原型，同注意電荷守恒、元素守恒的、物質(zhì)的準(zhǔn)確拆分結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)的順序和量的關(guān)系，得出正確的結(jié)論。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按下圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下。其中描述合理的是

A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥

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10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

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下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

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既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4

A．②③⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥

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(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時(shí)總反應(yīng)的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關(guān)系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當(dāng)混合液中時(shí)，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)結(jié)論都正確的是

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【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4?2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義.以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖.

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外,還需要___________________等原料.

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________.

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有________(填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料.

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液.檢驗(yàn)濾液中含有CO32﹣的方法是__________________.

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：

溫度(℃)

0

20

60

K2SO4溶解的量(g)

7.4

11.1

18.2

60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體___________g.

（6）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,選擇的依據(jù)是_______.

A．熔點(diǎn)較低(29℃熔化) b．能導(dǎo)電

c．能制冷 d．無(wú)毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是________________________________.

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A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含有Cl-

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有NO3-

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧霾中一定含有NH4+

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