下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

 

A

【解析】反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不是最大，A錯(cuò)誤。催化劑雖然不影響平衡的移動(dòng)，但縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，B正確。C項(xiàng)中能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。D項(xiàng)中濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（ ）

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③

C．①②⑤ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．將1 mol氮?dú)狻?/span>3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硫?碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2↑＋I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝ 。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。

a．HI的平衡濃度

b．達(dá)到平衡的時(shí)間

c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（ ）

事實(shí)結(jié)論

A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng)，

測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學(xué)方程式(Q1，Q2均為正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．Q1＜Q2

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱

條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為 。

(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為 。

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量?jī)煞矫鎸?duì)此作了研究。

定性實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng)，C、D、E中有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是 。

(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 。

(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有H2生成的理由是 ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是 。D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是 。

定量實(shí)驗(yàn)：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，以定量測(cè)定反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比。

取A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。

(4)完成定量實(shí)驗(yàn)部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填滿，也可以空缺)。

(5)計(jì)算反應(yīng)中生成的SO2和H2的體積之比： 。

 

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