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【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器(可重復使用)，選擇合適的裝置和藥品能完成的實驗是（ ）

選項

實驗目的

實驗裝置

實驗藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強弱

①③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應

①③

無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③⑤

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

不需要及水除去雜質，不能用排水法收集氯化氫氣體，故A錯誤；

B.用裝置①發(fā)生濃鹽酸與二氧化錳的反應制備氯氣，裝置③中盛有飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl，重復使用裝置③發(fā)生氯氣與KBr的反應，最后用裝置⑤中盛的NaOH溶液吸收尾氣，則①③⑤可完成，故B正確；

C.圖中裝置缺少溫度計，不能制備乙烯，故C錯誤；

D.硝酸會氧化亞硫酸鈉，不能制取二氧化硫，使用制取二氧化硫的試劑不能選硝酸，應選硫酸，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO與H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容量

甲

乙

丙

反應物投入量

1 molCO、2molH2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡時數據

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強（Pa）

P1

P2

P3

反應物轉化率

a1

a2

a3

下列說法正確的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，有關該反應的說法正確的是（ ）

A.該反應屬于復分解反應

B.網罩的作用是集中火焰，提高溫度

C.濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂

D.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學計量數)，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質的量為0.12mol。下列說法中不正確的是

A.x=2

B.達平衡時A的轉化率為40％

C.該溫度下該反應的化學平衡常數是K=12

D.反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為15:13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應；

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應；

③電解水制氫氣；

④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：；

⑤由天然氣或重油制取氫氣：；

（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式 ______ ．

（2）比較方法①和⑤： ______ g金屬鈉跟水反應與標準狀況下跟水反應產生氫氣的量相等．

（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，現按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

、

、

達到平衡的時間

5

8

的濃度

c

c

的體積分數

混合氣體密度

①分析表數據，下列關系正確的是 ______ 填寫序號字母．

A.

②在該溫度下該反應的平衡常數 ______ 用含的代數式表示．

（4）已知：；

；

則甲烷和反應生成和的熱化學方程式為 ______ ．

（5）如圖所示裝置工作時均與有關．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為 ______ ．

②圖2所示裝置中，通入的管口是 ______ 選填字母代號．

③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和該結論 ______ 填“嚴密”或“不嚴密”，你的理由是 ______ 用離子方程式表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應該反應的反應速率隨時間變化的關系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時，可依據定容容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

在時，采取的措施可以是升高溫度

在時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

在時，容器內的體積分數是整個過程中的最大值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸廠常用以下方法處理尾氣：

(1)堿液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反應時轉移電子數為，該反應的離子方程式是______。

(2)氨催化吸收法，原理是與反應生成無毒的物質。某同學采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程：

利用上述儀器，按如圖流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：

①管口f接管口______。

②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。

③E裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。

（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。

反應條件：催化劑、一定溫度、容積10 L

實驗

起始物質的量/mol

平衡時SO3

物質的量/mol

SO2

O2

SO3

ⅰ

0.2

0.1

0

0.12

ⅱ

0

0

0.2

a

①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是________。

④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A.CS2為V形的極性分子

B.ClO3-的空間構型為平面三角形

C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

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