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在一定溫度下，取pH值均為12的NaOH溶液和氨水溶液各10 mL，分別用蒸餾水把兩種溶液都沖稀至1 L，關于稀釋后的溶液的pH的說法中正確的是
A．	NaOH溶液的pH大于氨水的pH
B．	NaOH溶液的pH小于氨水的pH
C．	兩種溶液的pH相同
D．	無法判別兩種溶液pH的相對大小

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

kJ/mol

；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為

（或0.031）

．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是

①②

；
①增大壓強 ②增大反應物質的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

；
（4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水

25mL

mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH

小于

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加

酚酞

2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L^-NaOH標準溶液進行滴定，當看到

溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．實驗有關數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為

4.50

（g/100mL）．是否合格？

是

（_填“是”或“否”）．
②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是

．
A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數(shù)時仰視，終讀數(shù)時俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．