9．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子；
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕時正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)、發(fā)生析氫腐蝕時正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
D．氫氧燃料電池中，負(fù)極上失電子、正極上得電子．

解答 解：A．電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C．粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故C正確；
D．氫氧燃料電池中，如果電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，正確判斷各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣，丙用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

（1）A中盛有濃硫酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）為了得到純凈干燥的Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的②④
①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)呈現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖丙注明試劑
（6）實(shí)驗(yàn)室還可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl═2KMnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（　�。�
A．可以確定該微粒為Ne
B．對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列
C．它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
D．對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)常見物質(zhì)．其中A、B、C常溫下為氣體，A是空氣主要成分，B是摩爾質(zhì)量最小的氣體．D、E為金屬單質(zhì)，且D常用于國防工業(yè)，E為紅色固體，（反應(yīng)條件和其他生成物省略）．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

（1）A、F、G的化學(xué)式分別為N2、Mg3N2、CuO
（2）C的水溶液呈堿性 （酸性、堿性），原因NH3•H2O?NH4++OH- （用離子方程式表示）
（3）工業(yè)上制備金屬D的化學(xué)方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（4）C+G→E的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
（5）E單質(zhì)加入稀硫酸加熱無現(xiàn)象，通入一定量氧氣，溶液呈藍(lán)色，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理2Cu+O2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（　�。�
A．AlB．FeC．.PtD．Cu

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14．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．Cl2C．KClO3D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示．
BC
D
A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由B、E可組成離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1：1或1：2
D．由C、D、E中的二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．服用阿司匹林類藥物，可能會出現(xiàn)副作用．若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)該采取什么措施（　�。�
A．飲用大量清水B．洗胃
C．減少用藥量D．停藥，靜脈注射NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．
請回答下列問題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入
    NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL；
（3）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為-a，現(xiàn)在改用200mL
4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為0.6≤a＜1．

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