下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，如變藍(lán)則含水　
②除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)　
③獲得無(wú)水乙醇的方法是直接加熱蒸餾　
④獲得無(wú)水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾．
A、①③B、②④C、①④D、③④
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙醇和水都與鈉反應(yīng)；檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；乙醇和水沸點(diǎn)不同，但二者沸點(diǎn)相差不大，如直接蒸餾，則不能得到純凈乙醇；要獲得無(wú)水乙醇，可先加入少量生石灰吸收水．
解答： 解：①檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，故①正確；
②乙醇和水都與鈉反應(yīng)，不能加入鈉除雜，故②錯(cuò)誤；
③乙醇和水沸點(diǎn)不同，但二者沸點(diǎn)相差不大，如直接蒸餾，則不能得到純凈乙醇，故③錯(cuò)誤；
④蒸餾時(shí)，可加入少量生石灰吸收水，可得到純凈乙醇，故④正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A、K+、Na+、Cl-、SO42-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、K+、Na+、MnO4-、Cl-
D、Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A 含有Fe3+的溶液： Na+、SCN-、Cl-、I-
B 含有大量NO3-的溶液： H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C c（H+）=0.1mol?L-1的溶液 Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
D 常溫下，pH=12的溶液： K+、Cl-、SO32-、SiO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)
B、光線透過(guò)膠體時(shí)，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C、布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因
D、膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
B、片刻后甲池中硫酸根離子濃度增大
C、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能與Cu2+反應(yīng)，且發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、OH-
B、Ag
C、H+
D、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是（　�。�
A、用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2溶液
B、用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2
C、用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2
D、用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族．
（1）判斷離子AB2-離子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是
 
．
（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．
（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示．該化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH3）3（H2O）Cl2]Cl．
①離子D3+的外圍電子排布式為
 
．
②1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為
 
．

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