【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析：乙烯含有雙鍵，是官能團(tuán)，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。

（3）(t1＋10）s 時，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。

a．到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

（5）容器中(t1＋10）s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)──選修2：化學(xué)與技術(shù)】

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a. 氧化： ；

b. 沉淀： ；

c. 分離，洗滌；

d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ·mol—1）的變化。

（1）該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，原因是 。

（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。 達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)之比 。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）G在元素周期表中的位置是 。

（2）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用離子符號表示）。

（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ，

（4）元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導(dǎo)纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學(xué)鍵是 鍵（填“離子”或“共價”），屬于 晶體（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性 ，（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是（）

A. 加入濃溴水生成白色沉淀

B. 苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁

C. 渾濁的苯酚加熱后變澄清

D. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①______________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為③________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為⑤________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用⑥________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有如下三個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放熱Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放熱Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放熱Q3 kJ，其中Q1 Q2 Q3 大小關(guān)系是

A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1 D．Q1<Q2<3Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)為：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl－)＝__________mol/L。

②計(jì)算KClO4樣品的純度（請寫出計(jì)算過程。）

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