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9．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其氫化物越穩(wěn)定
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．IA族與ⅦA族元素間能形成離子化合物或共價化合物

分析 A．金屬化合價高低與失去電子能力強弱無關；
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其元素的非金屬性越弱；
C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價；
D．H元素與鹵素元素形成共價化合物、堿金屬與鹵素元素形成離子化合物．

解答 解：A．金屬化合價高低與失去電子能力強弱無關，若Na表現(xiàn)+1，Al表現(xiàn)+3，而Na失去電子能力比Al強，故A錯誤；
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其元素的非金屬性越弱，對應氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B錯誤；
C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故C錯誤；
D．IA族比較氫元素與堿金屬，H元素與鹵素元素形成共價化合物、堿金屬與鹵素元素形成離子化合物，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意周期表中一些元素的特殊性，整體把握元素周期表，難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉    B．辣椒   C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是A
A．碘    B．鐵     C．鈣
④使用青霉素可能會產生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．所有原子都在一條直線上的分子是（　　）
A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，
充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于性質遞變規(guī)律的敘述，不正確的是（　�。�
A．還原性Na＞Mg＞AlB．氧化性Cl2＞S＞P
C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是BD（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4         
B．向水中加入Cu（NO3）2
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
D．在水中加入（NH4）2SO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯紅色，溶液呈中性
（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝            B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝         D．鐵坩堝
（3）100g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數(shù)是50%．

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