10．結(jié)合膳食寶塔圖，列出你平時(shí)早、中、晚餐的食物：早餐：牛奶一杯、雞蛋一個(gè)，面包一個(gè)，蔬菜色拉一份，中餐：米飯2兩至3兩、栗子燒雞、千張結(jié)燒肉、炒絲瓜、紫菜蛋湯，晚餐：米飯或面條2兩至3兩，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海帶蝦皮湯．

分析 平衡膳食寶塔”是根據(jù)平衡膳食的原則轉(zhuǎn)化成各類(lèi)食物的大致比例，并以直觀的寶塔形式表示出來(lái)，在：“平衡膳食寶塔”底層的食物需要量多，越往上需要量越少，最頂端需要量最少，由下往上⑤層為谷物類(lèi)，主要提供淀粉等糖類(lèi)，能提供能量；④層為瓜果蔬菜類(lèi)主要提供維生素；③層為肉類(lèi)等動(dòng)物性食品；②層為奶制品、豆制品，②③層主要提供蛋白質(zhì)；①層為油脂類(lèi)．這些食物中含有糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪、水等六類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其中淀粉等糖類(lèi)是主要的供能物質(zhì)，脂肪作為備用能源，一般儲(chǔ)存在皮下脂肪中．蛋白質(zhì)與人體的生長(zhǎng)發(fā)育以及細(xì)胞的修復(fù)和更新有重要關(guān)系．

解答 解：合理營(yíng)養(yǎng)是指全面而平衡營(yíng)養(yǎng)．“全面”是指攝取的營(yíng)養(yǎng)素種類(lèi)要齊全；“平衡”是指攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素的量要適合，與身體的需要保持平衡．為了做到合理營(yíng)養(yǎng)，按“平衡膳食寶塔”均衡攝取五類(lèi)食物，以避免營(yíng)養(yǎng)不良和營(yíng)養(yǎng)過(guò)剩．六類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和膳食纖維都是人體所必需的，糖類(lèi)是人體最重要的供能物質(zhì)，人體生命活動(dòng)所需的能量主要來(lái)自于糖類(lèi)．人每天攝入最多的應(yīng)該是米、面等主食，其次是蔬菜、水果，攝入量最少的是脂肪食品．為了保持身體健康，必須保證每日三餐，按時(shí)進(jìn)餐．在每日攝入的總能量中，早、中、晚餐的能量應(yīng)當(dāng)分別占30%、40%、30%左右，早餐：牛奶一杯、雞蛋一個(gè)，面包一個(gè)，蔬菜色拉一份，中餐：米飯2兩至3兩、栗子燒雞、千張結(jié)燒肉、炒絲瓜、紫菜蛋湯，晚餐：米飯或面條2兩至3兩，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海帶蝦皮湯，
故答案為：早餐：牛奶一杯、雞蛋一個(gè)，面包一個(gè)，蔬菜色拉一份，中餐：米飯2兩至3兩、栗子燒雞、千張結(jié)燒肉、炒絲瓜、紫菜蛋湯，晚餐：米飯或面條2兩至3兩，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海帶蝦皮湯；

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是知識(shí)點(diǎn)是合理營(yíng)養(yǎng)．合理營(yíng)養(yǎng)是指全面而平衡營(yíng)養(yǎng)．“全面”是指攝取的營(yíng)養(yǎng)素種類(lèi)要齊全；“平衡”是指攝取的各種營(yíng)養(yǎng)素的量要適合，與身體的需要保持平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫時(shí)，將xmLPH=a的稀鹽酸與ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)后溶液PH的判斷正確的是（　�。�
A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7
C．若ax=by，且a+b=14，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有通式均為（CH2O）n的六種有機(jī)物，性質(zhì)如下：
①A是無(wú)色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②B、C、D的式量均為A的2倍，E的式量的是A的3倍，F(xiàn)的式量是A的6倍
③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化
④E結(jié)構(gòu)中含有-CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯
⑤C不溶于水，D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生水解反應(yīng)，卻能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)放出H2，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，淀粉水解可得F．
（1）請(qǐng)推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
AHCHO、BCH3COOH、CHCOOCH3、DHOCH2CHO、ECH3CH（OH）COOH、FHOCH2（CHOH）4CHO．
（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)HCOOCH2CH2OH；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)HOCH2CH（OH）CHO；
（3）寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只要是氧化還原反應(yīng)原理都可以設(shè)計(jì)成原電池
B．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何條件下都不能進(jìn)行
C．金屬的防護(hù)可以采取制成合金，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)的方法
D．現(xiàn)代潛艇的防腐是在潛艇底部貼鋅板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是（　　）
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O；取代反應(yīng)
B．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)molN2和amolNO相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．所含分子數(shù)不相等B．所含原子數(shù)總數(shù)相等
C．所含電子數(shù)相等D．所含氮原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)．將下列有機(jī)物的種類(lèi)，填在橫線(xiàn)上．
（1）CH3CH2CH2OH醇類(lèi) 
（2）酚類(lèi)
（3）芳香烴 
（4）酯類(lèi)
（5）羧酸類(lèi) 
（6）CCl4鹵代烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO．
（1）鈀的化合物PbCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)CO氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X、X的化學(xué)式為CO2．
（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．通入甲烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，該電池工作一段時(shí)間后，消耗甲烷3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為23.52L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]
（3）CO2通過(guò)碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學(xué)方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5.0×10-4g．
（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka=（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是c點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)，升高溫度平衡正向移動(dòng)．
②為了探究反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol•L-1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線(xiàn)：v正-c（CH4）和v逆-c（CO）．
則與曲線(xiàn)v正-c（CH4）相對(duì)應(yīng)的是如圖3中曲線(xiàn)乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線(xiàn)甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為B或E．

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