Question

4．現有0.2mol/LBa（NO₃）₂溶液．則2L該溶液中含有0.4molBa²⁺；3L該溶液中含有1.2molNO${\;}_{3}^{-}$；0.5L該溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度為0.4mol/L；1.5L該溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，加入3L0.1mol/LH₂SO₄溶液恰好使Ba²⁺完全轉化為BaSO₄沉淀．

Answer 1

分析 0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液 Ba²⁺濃度為0.2mol/L，NO₃^-濃度為0.4mol/L，根據n=cV計算Ba²⁺、NO₃^-物質的量；溶液是均勻的，與溶液體積無關，0.5L溶液中NO₃^-的物質的量濃度與原溶液中NO₃^-的濃度相等，1.5L該溶液中加入Ba²⁺的物質的量濃度與原溶液中Ba²⁺的濃度相等，根據n=cV計算Ba²⁺物質的量，則n（H₂SO₄）=n（Ba²⁺），再根據V=$\frac{n}{c}$計算硫酸溶液體積．

解答 解：0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液 Ba²⁺濃度為0.2mol/L，NO₃^-濃度為0.4mol/L，
則2L該溶液中含有Ba²⁺為2L×0.2mol/L=0.4mol，3L該溶液中含有NO₃^-為3L×0.4mol/L=1.2mol；
溶液是均勻的，與溶液體積無關，0.5L溶液中NO₃^-的物質的量濃度為0.4 mol/L，1.5L該溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，n（H₂SO₄）=n（Ba²⁺）=1.5L×0.2mol/L=0.3mol，故需要加入硫酸溶液體積為$\frac{0.3mol}{0.1mol/L}$=3L，
故答案為：0.4； 1.2； 0.4mol/L；0.2mol/L；3．

點評 本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．