Question

在25℃時(shí)，某氯化銨溶液的pH=4，下列說法中不正確的是（　　）

A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），且K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²

B．由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-14mol/L^-1

C．溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．此溶液中由水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：氯化銨溶液的pH=4，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），在NH₄Cl溶液中因：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺而顯酸性，常溫下水的離子積常數(shù)為1×10^-14，結(jié)合c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²進(jìn)行判斷，以此解答該題．

解答：解：A.25℃時(shí)，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²，氯化銨溶液的pH=4，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．H⁺濃度為1×10^-4mol/L，且全部由水電離，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，c（H⁺）＞c（OH^-），但NH₄⁺水解程度不大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．溶液中的H⁺和OH^-只由水電離生成，則此溶液中由水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液中水的電離平衡的移動(dòng)及溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意水解程度的大�。�