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設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B、1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C、20g重水（2H2O）含有10 NA個電子
D、標準狀況下，11.2LSO3中含有的原子數為2 NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數目；
B．1mol氯氣完全反應最多得到2mol電子；
C．重水分子中含有10個電子，20g重水的物質的量為1mol，含有10mol電子；
D．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體．
解答： 解：A．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質的量及數目，故A錯誤；
B．1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子，轉移的電子數為2NA，故B錯誤；
C．20g重水的物質的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有10 NA個電子，故C正確；
D．標況下，三氧化硫 不是氣體，題中條件無法計算11.2L三氧化硫的物質的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意題中缺少氯化鈉溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：
2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系：

（1）試根據上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）請寫出反應的化學方程式．
①C+D→NaCl
 
，
②C→E
 
．
③B→D
 

（3）圖中反應①可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為
 

（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用小刀在鈉塊上切下黃豆大小的鈉與并與水（滴有酚酞）反應，此實驗能證明鈉的哪些性質（　�。�
①鈉比水輕  ②鈉的熔點較低  ③鈉是銀白色 ④鈉與水反應后溶液呈堿性  ⑤鈉與水反應在時要放出熱量  ⑥鈉很軟．
A、①④⑥B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

若20g密度為dg?cm-3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度是（　�。�
A、
d
400
B、
20
d
C、2.5d
D、1.25d

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素化合價都沒有改變的反應叫做非氧化還原反應，四種基本反應類型與氧化還原反應、非氧化還原反應的關系圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質
B、根據溶液的導電能力強弱，將電解質分為電解質、非電解質
C、硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質
D、電解質可按其在水溶液中電離程度不同可分為強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、PbO2為還原劑，具有還原性
B、氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2
C、生成1mol的Pb2+，轉移的電子數為 5mol
D、酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應．下列有關描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A、反應前氣體反應物的總體積為0.224L
B、生成物的分子個數為0.005NA
C、產物中的N-H鍵個數為0.02NA
D、加水溶解后所得溶液中NH4+數目為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫下，等質量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，壓強最大的是（　�。�
A、二氧化碳B、氯氣
C、氫氣D、氮氣

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